Elektrický proud v kapalinách
Elektrolýza – fyzikálně-chemický jev, způsoben průchodem elektrického proudu kapalinouDochází k chemickým změnám na elektrodách
Elektricky vodivá kapalina, obsahuje směs kladných a záporných iontů
Disociace – rozklad elektrolytu na ionty
Pohyb kladných iontů k záporné elektrodě a záporných iontů ke kladné elektrodě (kationový a aniontový proud), na katodě vodík nebo kovy, na anodě složitější chemické procesy
Náboj potřebný k vyloučení jedné molekuly – Q0 = ν * e (ν – elektronové číslo)
Počet vyloučených molekul – N = Q/Q0
První Faradayův zákon – m = A * I * t (A – elektrochemický ekvivalent látky), m = A * Q
Druhý Faradayův zákon – A = Mm/(F * ν) (Faradayova konstanta F = 96 485,339 C/mol)
Elektrolýza vody – roztok kyseliny sírové, kladné ionty vodíku, záporné ionty kyseliny sírové
Elektrolytické čištění kovů – vodný roztok síranu měďnatého, při určitém napětí
Galvanické pokovování – pokrytí vrstvou ušlechtilejšího kovu, zvýšení odolnosti
Galvanoplastika – výroba gramofonových desek
Polarografie – určení přítomnosti a koncentrace neznámých látek v roztoku
Akumulátory – nabíjení chemického zdroje průchodem elektrického proudu
Žádné komentáře:
Okomentovat